Номер 629, страница 108 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

629. Укажите верные утверждения:

а) степень окисления восстановителя повышается;

б) большинство металлов являются хорошими восстановителями;

в) атом в высшей степени окисления может быть только восстановителем;

г) восстановителем может быть атом, ион или молекула;

д) в ходе реакции восстановители присоединяют электроны;

е) для любых частиц окислительные и восстановительные свойства характерны в равной степени;

ж) атомы неметаллов более склонны выступать в качестве окислителей;

з) число электронов, присоединённых окислителем, всегда больше числа электронов, отданных восстановителем;

и) окислителем может быть только заряженная частица;

к) в составе одной молекулы могут присутствовать как окислители, так и восстановители;

л) в ходе реакции окислители присоединяют электроны;

м) степень окисления окислителя может только понижаться;

н) атом в низшей степени окисления может быть только восстановителем;

о) суммарный заряд всех частиц, участвующих в окислительно-восстановительной реакции, не изменяется.

а) степень окисления восстановителя повышается;

Восстановитель в ходе окислительно-восстановительной реакции отдает электроны. Потеря отрицательно заряженных частиц (электронов) приводит к увеличению степени окисления. Например, атом железа $Fe^0$, отдавая два электрона, превращается в ион $Fe^{+2}$, его степень окисления повышается с 0 до +2.
Ответ: Верно

б) большинство металлов являются хорошими восстановителями;

Атомы металлов имеют на внешнем энергетическом уровне небольшое число электронов и относительно низкую электроотрицательность, поэтому они склонны отдавать электроны, то есть проявлять восстановительные свойства. Особенно сильными восстановителями являются щелочные и щелочноземельные металлы.
Ответ: Верно

в) атом в высшей степени окисления может быть только восстановителем;

Атом в высшей (максимальной) степени окисления уже отдал максимально возможное число валентных электронов. Он больше не может отдавать электроны (то есть быть восстановителем), а может только их принимать, проявляя исключительно окислительные свойства. Например, марганец в перманганате калия ($KMn^{+7}O_4$) находится в высшей степени окисления +7 и является сильным окислителем.
Ответ: Неверно

г) восстановителем может быть атом, ион или молекула;

Восстановителем может быть любая частица, способная отдавать электроны. Примеры: атом ($Na^0$), ион ($Fe^{+2}$, $S^{-2}$), молекула ($H_2$, $NH_3$).
Ответ: Верно

д) в ходе реакции восстановители присоединяют электроны;

Восстановители отдают электроны, а не присоединяют. Присоединяют электроны окислители. Процесс отдачи электронов называется окислением.
Ответ: Неверно

е) для любых частиц окислительные и восстановительные свойства характерны в равной степени;

Это не так. Сила окислительных и восстановительных свойств зависит от строения частицы и ее степени окисления. Например, фтор ($F_2$) — сильнейший окислитель и практически не проявляет восстановительных свойств. Натрий ($Na$) — сильный восстановитель, а его ион ($Na^+$) — очень слабый окислитель.
Ответ: Неверно

ж) атомы неметаллов более склонны выступать в качестве окислителей;

Атомы неметаллов (особенно в правом верхнем углу периодической таблицы) обладают высокой электроотрицательностью, то есть сильной способностью притягивать электроны. Поэтому они, как правило, выступают в роли окислителей.
Ответ: Верно

з) число электронов, присоединённых окислителем, всегда больше числа электронов, отданных восстановителем;

В любой окислительно-восстановительной реакции соблюдается электронный баланс: число электронов, отданных восстановителем, в точности равно числу электронов, присоединенных окислителем.
Ответ: Неверно

и) окислителем может быть только заряженная частица;

Окислителем может быть не только заряженная частица (катион, например $Cu^{+2}$), но и нейтральный атом или молекула. Например, в реакции $2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$ окислителем является нейтральная молекула хлора $Cl_2$.
Ответ: Неверно

к) в составе одной молекулы могут присутствовать как окислители, так и восстановители;

Да, такое возможно в реакциях внутримолекулярного окисления-восстановления. Например, при разложении нитрата аммония $NH_4NO_3$ атом азота в ионе аммония ($N^{-3}$) является восстановителем, а атом азота в нитрат-ионе ($N^{+5}$) — окислителем. Оба находятся в одном соединении.
Ответ: Верно

л) в ходе реакции окислители присоединяют электроны;

Это определение окислителя. Окислитель — это частица, которая принимает электроны, при этом сама восстанавливается.
Ответ: Верно

м) степень окисления окислителя может только понижаться;

Поскольку окислитель присоединяет отрицательно заряженные электроны, его степень окисления уменьшается (понижается). Например, сера $S^{+4}$ в $SO_2$, принимая электроны, может превратиться в $S^0$, степень окисления понизилась с +4 до 0.
Ответ: Верно

н) атом в низшей степени окисления может быть только восстановителем;

Атом в низшей (минимальной) степени окисления уже не может принимать электроны, так как его электронная оболочка заполнена до возможного предела в соединениях. Он может только отдавать электроны, то есть проявлять исключительно восстановительные свойства. Например, сера в сероводороде ($H_2S^{-2}$) имеет низшую степень окисления -2 и может быть только восстановителем.
Ответ: Верно

о) суммарный заряд всех частиц, участвующих в окислительно-восстановительной реакции, не изменяется.
Это следствие закона сохранения заряда. В любом замкнутом процессе, включая химические реакции, алгебраическая сумма электрических зарядов сохраняется. Суммарный заряд реагентов равен суммарному заряду продуктов.
Ответ: Верно