Номер 4, страница 52 - гдз по химии 8 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Власовец

Решение

Сравнение кислотно-основных свойств

Оксид бария ($ \text{BaO} $) и гидроксид бария ($ \text{Ba}(\text{OH})_2 $) являются соединениями щелочноземельного металла бария. Барий - это элемент второй группы, поэтому его оксид является основным оксидом, а гидроксид - сильным основанием (щелочью). Их водные растворы имеют щелочную реакцию.

Высший оксид фосфора ($ \text{P}_2\text{O}_5 $) и высший гидроксид фосфора (ортофосфорная кислота, $ \text{H}_3\text{PO}_4 $) являются соединениями неметалла фосфора. Фосфор - это элемент пятнадцатой группы, и в высшей степени окисления ($ +5 $) его оксид является типичным кислотным оксидом, а соответствующий гидроксид - кислотой средней силы. Их водные растворы имеют кислую реакцию.

Ответ:

Основные свойства оксида и гидроксида бария выражены ярко, так как барий - активный металл. Кислотные свойства высшего оксида и гидроксида фосфора также выражены ярко, так как фосфор - неметалл с высокой степенью окисления.

Уравнения возможных реакций взаимодействия

Возможны реакции взаимодействия между основными соединениями бария и кислотными соединениями фосфора (реакции нейтрализации или взаимодействия кислотных и основных оксидов).

$ 3\text{BaO} + \text{P}_2\text{O}_5 \rightarrow \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2 $

$ 3\text{Ba}(\text{OH})_2 + \text{P}_2\text{O}_5 \rightarrow \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2 + 3\text{H}_2\text{O} $

$ 3\text{BaO} + 2\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2 + 3\text{H}_2\text{O} $

$ 3\text{Ba}(\text{OH})_2 + 2\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{H}_2\text{O} $

Ответ:

Представлены уравнения реакций между основными соединениями бария и кислотными соединениями фосфора, приводящие к образованию фосфата бария и воды (в случае гидроксидов или кислоты) или только фосфата бария (в случае оксидов).